• Posted by : Nanda Moudy Jumat, 07 November 2014





    PEMERINTAH KABUPATEN MUSI BANYUASIN
    DINAS PENDIDIKAN NASIONAL
    SEKOLAH MENENGAH ATAS NEGERI 1 SEKAYU
    Terakreditasi “A”
    Jalan Merdeka No. 097 Telp. (0714) 321053 Kel. Serasan Jaya Sekayu 30711

    ( LKS )

     “ Penentuan Titik Beku Larutan “









    (TUGAS INDIVIDU)
                                                         
                                                             NANDA MOUDY KARLINA   

      KELAS : XII MIA 5
    GURU PEMBIMBING : SUMINARTI S.Pd

    DINAS PENDIDIKAN NASIONAL
    SMA NEGERI 1 SEKAYU
    TAHUN AJARAN 2014/2015





    PRAktium
    Penentuan Titik Beku Larutan
    A. Rumusan Masalah :
                Apakah titik beku air suling , larutan urea dan larutan NaCl sama untuk tekanan yang sama ?
    B. Tujuan Percobaan :
                Menyelidiki titik beku larutan serta factor – factor yang mempengaruhi .
    C. Teori Yang Relavan :
    ·        Jika suatu pelarut di tambah zat terlarut , maka titik beku larutan akan turun sesuai denagn jumlah partikel zat terlarut .
    ·        Untuk jumlah zat nonelektrolit dan zat elektrolit terlarut sama , maka titik beku larutan elektrolit akan lebih rendah karena jumlah partikel zat elektrolit lebih banyak .
    D. Hipotesis
    ·        Jika air suling di tambah dengan zat terlarut ( urea atau NaCl ) , maka titik bekunya akan turun sesuai dengan banyaknya urea atau NaCl .
    ·        Jika molal urea dan molal NaCl sama , maka titik beku larutan NaCl akan lebih rendah dari pada titik beku larutan urea .
    E. Variabel – Variabel Percobaan :
    ·        Variabel control     :  Volime air suling
                                      Volume larutan urea
                                      Volume larutan NaCl
    ·        Variabel bebas        :  Molalitas larutan urea
                                       Molalitas larutan NaCl
    ·        Volume terikat                  :  Titik beku larutan urea
                                                 Titik beku larutan NaCl
    F. Alat Dan Bahan Yang Digunakan :
    1.     Thermometer
    2.     Tabung reaksi dan rak tabung reaksi
    3.     Gelas kimia plastik
    4.     Batang pengaduk kaca
    5.     Sendok Makan
    6.     Es batu dan garam dapur kasar ( untuk campuran pendingin )
    7.     Air suling
    8.     Larutan urea 1 molal dan 2 molal
    9.     Larutan NaCl 1 molal dan 2 molal
    G. Cara Kerja :
    1.     Masukkan butiran – butiran kecil es ke dalam gelas kimia sampai kira – kira tiga perempat .
    2.     Tambahkan ± 8 sendok garam dapur , kemudian aduk dengan sendok tersebut . campuran ini digunakan sebagai pendingin .
    3.     Isi tabung reaksi dengan air suling , kira – kira setinggi 4 cm .
    4.     Masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam segala kimia yang berisi campuran pendingin .
    5.     Duk campuran pendingin .
    6.     Masukkan batang pengaduk ke dalam tabung reaksi dan gerakkan pengaduk itu turun naik dalam air tabung reaksi membeku seluruh .
    7.     Keluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin dan biarkan es dalam tabung reaksi meleleh sebagian .
    8.     Ganti pengaduk dengan thermometer .
    9.     Dengan hati – hati . Aduklah campuran dalam tabung reaksi dengan thermometer secara turun naik .
    10.                       Bacalah thermometer dan catat temperaturnya .
    11.                       Ulanginya langkah 3 sampai langkah 10 dengan menggunakan larutan urea 1 molal dan 2 molal serta larutan NaCl 1 molal dan 2 molal , sebagai pengganti air . ( Jika es dalam gelas kimia sudah banyak yang mencair , buat lagi campuran pendingin seperti di atas )
    H. Format Data Hasil Percobaan :
                Titik beku air : 1 °C
    No
    Larutan
    Selisih titik beku air dengan titik beku larutan
     (     °C )
    Zat terlarut
    Kemolalan
    Titik beku
     (     °C )
    1
    Urea
    1 molal
    -         8
    9
    2
    Urea
    2 molal
    -         7
    8
    3
    NaCl
    1 molal
    -         3,5
    4.5
    4
    NaCl
    2 molal
    -         8,5
    9,5



    Cara mencari selisih titik beku air dengan titik beku larutan  ( °C )         
    1.     Tf Larutan (urea 1 molal)              =  Tf Air – ΔTf
                                                                                        =  1 – ( - 8 )
                                                                            =  9 ° c
    2.     Tf Larutan  (urea 2 molal)             =  Tf Air – ΔTf
                                                                                        =  1 – ( - 7 )
                                                                            =  8 ° c
    3.     Tf Larutan  (NaCl 1 molal)             =  Tf Air – ΔTf
                                                                                        =  1 – ( - 3,5 )
                                                                            =  4,5 ° c
    4.     Tf Larutan  (NaCl 2 molal)             =  Tf Air – ΔTf
                                                                                        =  1 – ( - 8,5 )
                                                                            =  9,5 ° c

    I. Pertanyaan .
    1.     Apa fungsi garam dapur yang terdapat dalam campuran pendingin ?
    Jawab :
    . Sebagai zat terlarut dalam campuran air pendingin, sehingga titik beku campuran pendingin menjadi lebih rendah. Sesuai dengan sifat koligatif larutan yang mana penurunan titik beku dipengaruhi oleh zat terkarut dan zat pelarut.
    Ketika es dicampur dengan garam, sebagian membentuk air garam dan es secara spontan terlarut dalam air garam, akibatnya air garam semakin banyak. Di dalam segumpal es, air terstruktur membentuk tatanan geometrik yang tertentu dan kaku. Tatanan yang kaku ini rusak ketika diserang oleh garam, maka molekul-molekul air selanjutnya bebas bergerak ke mana-mana dalam wujud cair.
    Tetapi merusak struktur padat molekul-molekul es memerlukan energi. Untuk sebongkah es yang hanya kontak dengan garam dan air, energi itu hanya dapat diperoleh dari kandungan panas dalam air garam. Maka ketika es mencair dan terlarut, proses ini meminjam panas dari air dan menurunkan temperaturnya. Setelah temperatur dingin ini tercapai, dalam pemanfaatannya campuran itu mendapatkan panas pengganti dari adonan es krim yang mengakibatkan adonan es krim menjadi dingin dan beku.


    2.     Bagaiman pengaruh konsentrasi terhadap titik beku larutan dan penurunan titik bekunya ?
    Jawab :
    Semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka semakin rendah suhu titik bekunya.
    J.Tugas
    Dari percobaan yang telah di rancang dan dilakukan , cobalah kalian buat kesimpulannya dan diskusikan hasilnnya dengan kelompok lainnya . apakah sama tau berbeda hasil yang kalian dapatkan ?




    KESIMPULAN
                Perubahan titik beku larutan elektrolit dan nonelektrolit dipengaruhi oleh banyaknya ion yang terkandung dalam larutan tersebut  yang biasanya disebut konsentrasi zat terlarut. Semakin banyak ion yang terkandung dalam larutan atau semakin besar konsentrasi yang terkandung dalam larutan tersebut, maka penurunan titik beku juga semakin besar.
                Serta dengan mencampur air es dengan garam, sebagian membentuk air garam dan es secara spontan terlarut dalam air garam, akibatnya air garam semakin banyak. Di dalam segumpal es, air terstruktur membentuk tatanan geometrik yang tertentu dan kaku. Tatanan yang kaku ini rusak ketika diserang oleh garam, maka molekul-molekul air selanjutnya bebas bergerak ke mana-mana dalam wujud cair.
    Tetapi merusak struktur padat molekul-molekul es memerlukan energi. Untuk sebongkah es yang hanya kontak dengan garam dan air, energi itu hanya dapat diperoleh dari kandungan panas dalam air garam. Maka ketika es mencair dan terlarut, proses ini meminjam panas dari air dan menurunkan temperaturnya. Setelah temperatur dingin ini tercapai, dalam pemanfaatannya campuran itu mendapatkan panas pengganti dari adonan es krim yang mengakibatkan adonan es krim menjadi dingin dan beku.

    Leave a Reply

    Subscribe to Posts | Subscribe to Comments

    • Popular Posts

    Diberdayakan oleh Blogger.

    - Copyright © 2013 Nanda Moudy - To Aru Kagaku no Railgun - Powered by Blogger - Designed by Johanes Djogan -